Video: Quali sono gli angoli di legame per l'altalena?
2024 Autore: Miles Stephen | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-15 23:37
Il altalena la forma massimizza il angoli di legame della singola coppia solitaria e degli altri atomi nella molecola. La coppia solitaria è in posizione equatoriale offrendo 120 e 90 gradi angoli di legame , rispetto a soli 90 gradi angoli di legame se posizionato in posizione assiale.
Di conseguenza, quale molecola ha una forma ad altalena?
Più comunemente, quattro legami a una centrale atomo determinano una geometria planare tetraedrica o, meno comunemente, quadrata. La geometria dell'altalena, proprio come il suo nome, è insolita. Si verifica quando una molecola ha numero sterico 5, con la centrale atomo essendo legato ad altri 4 atomi e 1 coppia solitaria (AX4E in notazione AX).
Oltre sopra, quali sono gli angoli di legame del quadrato planare? Rispondi al angoli di legame in quelle forme sarebbero approssimativamente quello che sono nella configurazione geometrica da cui provengono. Angoli di legame planari quadrati sarebbe di 90 gradi.
Allo stesso modo, qual è l'angolo di legame di un bipiramidale trigonale?
Bipiramidale trigonale : cinque atomi attorno all'atomo centrale; tre in un aereo con angoli di legame di 120° e due alle estremità opposte della molecola. Ottaedro: sei atomi attorno all'atomo centrale, tutti con angoli di legame di 90°.
L'altalena è polare o apolare?
Nella teoria VSEPR, la coppia solitaria forza la geometria molecolare di SF4 in una forma altalenante. Due dei legami SF puntano lontano l'uno dall'altro e i loro dipoli di legame si annullano. Ma gli altri due dipoli S-F puntano "verso il basso". I loro dipoli di legame non si annullano, quindi la molecola è polare.
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