Perché la molalità è preferita alla molarità nell'esprimere la concentrazione di una soluzione?

2024 Autore: Miles Stephen | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-15 23:37

molarità è il numero di moli per unità di volume di soluzione e molalità è il numero di moli per unità di massa di solvente. Il volume dipende dalla temperatura dove la massa è costante a tutte le temperature. Così, molalità rimane costante ma molarità cambia con la temperatura. Quindi, la molalità è preferita alla molarità.

Rispetto a questo, qual è il principale vantaggio di Molality rispetto alla molarità come unità di concentrazione?

Entrambi sono usati per calcolare il numero di moli di soluto. Ma usando molalità termine possiamo calcolare il numero di moli di soluti nel solvente, quindi dà il vantaggio di conoscere il numero di moli di soluto in solvente mentre in molarità possiamo solo calcolare il numero di moli di soluto in soluzione (per litro).

Inoltre, quale è la migliore molarità o molalità? molalità è considerato meglio per esprimere la concentrazione rispetto a molarità perché la molarità cambia con la temperatura a causa dell'espansione o della contrazione del liquido con la temperatura.

Inoltre, perché viene utilizzata la molalità e non la molarità nell'espressione della depressione del punto di congelamento?

Le proprietà colligative sono proprietà fisiche delle soluzioni, come l'ebollizione punto elevazione e depressione del punto di congelamento . Ecco perché usiamo molalità (moli di soluto per kg di solvente) poiché il kg di solvente non cambia con temperatura.

Perché usiamo Molality?

Concentrazioni espresse in molalità sono usati quando si studiano le proprietà delle soluzioni relative alla pressione di vapore e alle variazioni di temperatura. Viene utilizzata la molalità perché il suo valore non cambia al variare della temperatura. Il volume di una soluzione, invece, è leggermente dipendente dalla temperatura.