Video: SeCl4 è polare o non polare?
2024 Autore: Miles Stephen | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-15 23:37
Sì. La molecola SeCl4 è polare perché la coppia solitaria di elettroni di non legame nel guscio di valenza dell'atomo di selenio interagisce con le coppie di elettroni di legame, causando un'asimmetria spaziale dei momenti di dipolo dei legami Se-Cl polari. Il risultato è una molecola SeCl4 con una rete momento di dipolo.
Proprio così, sbr4 è polare o non polare?
La geometria di Sf4 sarà la distribuzione asimmetrica della regione degli elettroni attorno all'atomo centrale (S). Quindi questa molecola è polare.
Inoltre, qual è la struttura di Lewis di SiH4? facciamo il struttura di Lewis per SiH4 . Sulla tavola periodica, Silicio, gruppo 4, 4 elettroni di valenza; Idrogeno, gruppo 1, 1 elettrone di valenza, ma ne abbiamo quattro. Quindi 4 più 4: 8 elettroni di valenza totali. Metti il Si al centro, l'idrogeno va sempre all'esterno.
Di conseguenza, qual è la geometria molecolare di SeCl4?
| Composto | Struttura di Lewis | Geometria Molecolare |
|---|---|---|
| 5 gruppi SeCl4 (34 e-) | Cl Cl / Se: / Cl Cl | "altalena" |
| 3 gruppi NO3- (24 e-) | O ½ O-N=O + 2 strutture di risonanza | trigonale planare |
Qual è la struttura di Lewis per SeCl2?
Specificamente per SeCl2 , il numero totale di elettroni di valenza è 6 (Se) + 2*7 (per 2 atomi di Cl) per un totale di 20. Poiché Se è sia più in basso che più a sinistra sulla tavola periodica rispetto a Cl, sarà sii il tuo atomo centrale. Disegna la struttura come Cl - Se - Cl in una linea.
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L'acido ipocloroso è polare o non polare?
L'acido ipocloroso è HOCl. Qui l'atomo di ossigeno è ibridato sp3. Quindi, ha una forma piegata attorno all'ossigeno a causa della presenza di due coppie solitarie. Ciò causa il momento di dipolo netto (0,37 D) e quindi è una molecola polare
Sf5 è polare o non polare?
I loro dipoli di legame non si annullano, quindi la molecola è polare. D'altra parte, XeF4 ha due coppie solitarie su Xe. Questo è un numero pari, quindi devi controllare la forma della molecola. Qui, i dipoli del legame Xe-F si annullano a vicenda, quindi la molecola è non polare
HOCl è polare o non polare?
L'acido ipocloroso è HOCl. Qui l'atomo di ossigeno è sp3hybridized. Quindi, ha una forma piegata attorno all'ossigeno a causa della presenza di due coppie solitarie. Ciò causa il momento di dipolo netto (0,37 D) e quindi è una molecola polare