In che modo l'effetto dello ione comune influisce sulla solubilità di un elettrolita leggermente solubile?
In che modo l'effetto dello ione comune influisce sulla solubilità di un elettrolita leggermente solubile?
Anonim

Effetto ione comune Su solubilità

Aggiunta di un ione comune diminuisce solubilità , poiché la reazione si sposta verso sinistra per alleviare lo stress del prodotto in eccesso. Aggiunta di un ione comune ad una reazione di dissociazione fa spostare l'equilibrio a sinistra, verso i reagenti, provocando la precipitazione.

Considerando questo, qual è l'effetto di uno ione comune sulla solubilità di un elettrolita leggermente solubile?

Se hai una soluzione e un soluto in equilibrio, aggiungendo a ione comune (un ione questo è Comune con il solido dissolvente) diminuisce la solubilità del soluto. Questo perché il principio di Le Chatelier afferma che la reazione si sposterà verso sinistra (verso i reagenti) per alleviare lo stress del prodotto in eccesso.

Sapete anche, l'effetto ionico comune cambia KSP? No, il l'effetto degli ioni comuni lo fa non modificare il Ksp , perché la Ksp è una costante direttamente correlata alla differenza di energia libera tra prodotti e reagenti.

Sapete anche, qual è l'effetto dello ione comune sulla solubilità di un sale poco solubile?

Aggiunta di un Comune cazione o Comune anione ad una soluzione di a sale poco solubile sposta il solubilità equilibrio nella direzione prevista dal principio di Le Châtelier. Il solubilità del sale è quasi sempre diminuito dalla presenza di a ione comune.

Come si determina la solubilità?

solubilità indica la quantità massima di una sostanza che può essere disciolta in un solvente ad una data temperatura. Tale soluzione è chiamata satura. Dividere la massa del composto per la massa del solvente e poi moltiplicare per 100 g a calcolare il solubilità in g/100 g.

Consigliato: