Delta G 0 è all'equilibrio?

2024 Autore: Miles Stephen | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-15 23:37

Una reazione non spontanea ha un positivo delta G e un piccolo valore K. quando delta G è uguale a zero e K è intorno a uno, la reazione è a equilibrio . Hai imparato la relazione che collega queste due proprietà. Questa relazione ci permette di mettere in relazione la variazione di energia libera standard con la equilibrio costante.

Rispetto a questo, l'energia libera di Gibbs è zero all'equilibrio?

Energia libera di Gibbs è una misura di quanto "potenziale" ha lasciato una reazione per fare un "qualcosa" netto. Quindi se il energia gratis è zero , allora la reazione è a equilibrio , non si può più lavorare. Potrebbe essere più facile vederlo usando una forma alternativa di the Energia libera di Gibbs , come ΔG=−TΔS.

Ci si potrebbe anche chiedere, cosa significa quando Delta G è 0? Reazioni sfavorevoli hanno Delta G valori positivi (chiamati anche reazioni endergoniche). Quando il Delta G per una reazione è zero, si dice che una reazione è all'equilibrio. Equilibrio fa NON Significare uguali concentrazioni. Se la Delta G è zero, non c'è variazione netta in A e B, poiché il sistema è all'equilibrio.

Inoltre, da sapere, Delta G è zero all'equilibrio?

Mentre il rxn va verso equilibrio , delta G (senza il nulla ) cambia perché l'rxn sta procedendo. Quindi, con l'avvicinarsi della rxn chimica equilibrio , delta G (senza il nulla ) si avvicina zero . Però, delta G niente rimane lo stesso perché è ancora riferito a quando l'rxn è in condizioni standard.

Perché Delta G 0 durante un cambio di fase?

Aritra G . L'energia libera di Gibbs non è necessariamente zero ad a cambio di fase . Tuttavia, poiché la funzione di Gibbs dipende naturalmente dalle variabili termodinamiche p e T e poiché comune fase le transizioni si verificano a p e T costanti, quindi la funzione di Gibbs molare/specifica tende ad essere una costante durante il cambio di fase.