Video: Quali sono esempi di acidi di Lewis?
2024 Autore: Miles Stephen | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-15 23:37
Acidi di Lewis
Gli esempi includono rame (Cu2), ferro (Fe2+ e Fe3+) e ioni idrogeno (H+). Un atomo, uno ione o una molecola con un ottetto di elettroni incompleto può accettare elettroni. Esempi inclusi boro trifluoruro (BF3) e fluoruro di alluminio (AlF3).
Inoltre, cosa può agire come un acido di Lewis?
acidi di Lewis accettare una coppia di elettroni. Acidi di Lewis sono elettrofili nel senso che attraggono gli elettroni. Quando si lega con una base il acido utilizza il suo orbitale molecolare più basso non occupato o LUMO (Figura 2). Un atomo, uno ione o una molecola con un ottetto di elettroni incompleto Può agire come un acido di Lewis (ad esempio, BF3, AlF3).
Allo stesso modo, HCl è un acido di Lewis? UN acido di Lewis è un accettore di coppie di elettroni; un Lewis base è un donatore di coppie di elettroni. Un esempio è HCl contro H+: HCl è un classico acido , ma non a acido di Lewis ; h+ è un acido di Lewis quando forma un addotto con a Lewis base.
Di conseguenza, qual è la base di Lewis con l'esempio?
UN base di Lewis , quindi, è qualsiasi specie che ha un orbitale pieno contenente una coppia di elettroni che non è coinvolta nel legame ma può formare un legame dativo con un acido di Lewis per formare un Lewis addotto. Per esempio , NH3 è un base di Lewis , perché può donare la sua coppia solitaria di elettroni.
Come si identificano gli acidi e le basi di Lewis?
Identifica il acido e il base in ciascun acido di Lewis – base reazione. Strategia: in ogni equazione , identificare il reagente che è carente di elettroni e il reagente che è un donatore di coppia di elettroni. Il composto elettron-deficiente è il acido di Lewis , mentre l'altro è il base di Lewis.
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