Video: Qual è l'ibridazione di i3?
2024 Autore: Miles Stephen | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-15 23:37
Inizialmente ha risposto: Qual è l'ibridazione dii3 ? I3 ^- ha sp3d ibridazione in quanto ha 3 coppie solitarie e 2 coppie di legami. Poiché le coppie solitarie occupano le posizioni equatoriali e le coppie di legame occupano le posizioni assiali, è di forma lineare.
Di conseguenza, come si calcola l'ibridazione di i3?
Un altro modo per trovare il ibridazione della molecola data è con l'aiuto di coppie solitarie e elettroni di valenza. Il numero di coppie solitarie in questa molecola è 3 e il numero di atomi che condividono gli elettroni di valenza è 2. Quindi, 3 + 2 = 5 che determina anche sp3d ibridazione . La forma della molecola I3 - è lineare.
Allo stesso modo, qual è la geometria di i3 meno? Questo dà un bipiramidale trigonale forma . Le coppie di elettroni si respingono, quindi vogliono massimizzare la loro distanza l'una dall'altra, quindi prendono posizioni equatoriali a 120 gradi l'una dall'altra, e gli altri due iodio sono a 180 gradi l'uno dall'altro. Così l'insieme forma è lineare.
Di conseguenza, qual è l'ibridazione di i3 negativo?
I3 - Geometria molecolare e angoli di legame I3 - la geometria molecolare è lineare. Mentre ci sono tre atomi di iodio, uno degli atomi ha un negativo carica che fornisce inoltre 3 coppie solitarie di elettroni e 2 coppie di legami. Il suo numero sterico sarà 5. Le tre coppie solitarie si respingono e assumono posizioni equatoriali.
Qual è l'ibridazione dell'atomo di iodio centrale in i3 -?
La risposta è: il atomo di iodio centrale in triiodidehas sp3d ibridazione . Nell'anione triioduro il atomo di centraliodine ha tre coppie solitarie equatoriali di elettroni e gli iodio terminali sono legati assialmente in una forma lineare. Elettroni in sp3d ibridazione sono disposti in simmetria trigonale bipiramidale.
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