Video: Quale metanolo o etanolo liquido ha la pressione di vapore maggiore a temperatura ambiente?
2024 Autore: Miles Stephen | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-15 23:37
Il metanolo ha la maggiore pressione di vapore a temperatura ambiente perché ha un peso molecolare inferiore rispetto a etanolo , il che lo implica ha forze intermolecolari più deboli.
Allo stesso modo, potresti chiedere, perché il metanolo ha una pressione di vapore più alta dell'etanolo?
Risposta e spiegazione: entrambi metanolo e l'etanolo ha legami idrogeno come loro forze predominanti. Però, etanolo essere più pesante ha forze di dispersione di Londra più forti a causa delle quali il suo punto di ebollizione è più alto . È per questo metanolo le molecole evaporano facilmente e avere una pressione di vapore più alta.
Sapete anche, qual è la relazione tra la temperatura di un liquido e la tensione di vapore di quel liquido? Il pressione del vapore di una liquido varia con il suo temperatura , come mostra il grafico seguente per l'acqua. La linea sul grafico mostra l'ebollizione temperatura per l'acqua. Come la temperatura di un liquido o solido aumenta la sua pressione del vapore aumenta anche. Al contrario, pressione del vapore diminuisce come temperatura diminuisce.
Inoltre, per sapere, ti aspetteresti che la tensione di vapore del metanolo sia minore o maggiore di quella dell'acqua?
Perché metanolo ha FMI più deboli dell'acqua , la sua soglia di energia è più bassa e a maggiore frazione delle sue molecole può superare i loro IMF. Pertanto, a una data temperatura, metanolo avrà più molecole in fase gassosa e superiori pressione del vapore rispetto all'acqua.
Come si calcola la pressione di vapore a diverse temperature?
In chimica, pressione del vapore è il pressione che si esercita sulle pareti di un contenitore sigillato quando una sostanza al suo interno evapora (si converte in gas). Per trovare il pressione del vapore a un dato temperatura , usa il Clausius-Clapeyron equazione : ln(P1/P2) = (ΔHvap/R)((1/T2) - (1/T1)).
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