Qual è il delta H di MgO?

2024 Autore: Miles Stephen | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-15 23:37

1 risposta. Lo standard entalpia cambio di formazione, o Δ h f, di ossido di magnesio sarà -601.6 kJ/mol.

Qual è quindi l'entalpia standard di formazione di MgO?

-601.7 kJ/mol

Allo stesso modo, come calcolo il delta H? Utilizzare il formula ∆ h = m x s x ∆T da risolvere. Una volta che hai m, la massa dei tuoi reagenti, s, il calore specifico del tuo prodotto e ∆T, la variazione di temperatura dalla tua reazione, sei pronto a trovare l'entalpia di reazione. Inserisci semplicemente i tuoi valori nel formula ∆ h = m x s x ∆T e moltiplicare per risolvere.

Oltre a questo, MgO e HCl sono esotermici?

Kanika Gupta. Ossido di magnesio ( MgO ) viene prodotto quando il magnesio (Mg) brucia ad alte temperature, producendo una fiamma calda e brillante. Quando il Mg solido reagisce con HCl ( acido cloridrico ), cloruro di magnesio (MgCl₂), vengono prodotti idrogeno e calore. Il calore viene prodotto perché la reazione è esotermico.

Quanti grammi di ossido di magnesio verrebbero prodotti se il calore sviluppato dalla combustione del magnesio fosse kJ?

18molMg. 18molMg x 24,3 G /molMg = 4.37gMg x -108kJ 7.25 g di MgO verrebbero prodotti se il calore si sviluppasse dalla combustione di Mg era -108kJ. Questo è stato calcolato creando un rapporto tra le moli utilizzate e il il calore si è evoluto , e poi moltiplicando quel risultato per la massa molare di MgO.