2025 Autore: Miles Stephen | [email protected]. Ultima modifica: 2025-01-22 17:02
in an soluzione acquosa un elettrolita forte è considerato completamente ionizzato, o dissociato, in acqua , nel senso che è solubile. Forte acidi e basi sono di solito elettroliti forti . La maggior parte dei composti ionici solubili e pochi composti molecolari sono elettroliti forti.
Semplicemente, cos'è una soluzione elettrolitica forte?
UN elettrolita forte è un soluzione /soluto che completamente, o quasi completamente, si ionizza o si dissocia in a soluzione . Questi ioni sono buoni conduttori di corrente elettrica nel soluzione . In origine, un " elettrolita forte " è stato definito come una sostanza chimica che, quando in acquoso soluzione , è un buon conduttore di elettricità.
Inoltre, MgBr2 è un elettrolita forte? MgBr2 è un composto ionico, costituito da Mg2+ e Br1-. Per determinare se è a elettrolita forte dobbiamo prima determinare se è solubile in acqua. Osservando le regole di solubilità, possiamo vedere che tutti i bromuri (Br1-) sono solubili e che Mg2+ non fa eccezione. Perciò MgBr2 è un elettrolita forte.
Inoltre, è necessario sapere quale dei seguenti in soluzione acquosa è un elettrolita forte?
Classificazione degli elettroliti
| Elettroliti forti | acidi forti | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, e H2COSÌ4 |
|---|---|---|
| basi forti | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2e Ca(OH)2 | |
| sali | NaCl, KBr, MgCl2, e molti, molti altri | |
| Elettroliti deboli | ||
| acidi deboli | HF, HC2h3oh2 (acido acetico), H2CO3 (acido carbonico), H3PO4 (acido fosforico) e molti altri |
Qual è un esempio di elettrolita forte?
Esempi di elettroliti forti Strong acidi, forte basi e sali ionici che non sono acidi o basi deboli sono elettroliti forti . HCl (acido cloridrico), H2COSÌ4 (acido solforico), NaOH (idrossido di sodio) e KOH (idrossido di potassio) sono tutti elettroliti forti.
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