2025 Autore: Miles Stephen | [email protected]. Ultima modifica: 2025-01-22 17:02
Come esempio di legame entalpia di dissociazione, to rottura 1 mole di molecole di acido cloridrico gassoso in atomi di idrogeno gassoso e cloro separati richiede 432 kJ. Il legame entalpia di dissociazione per l'H-Cl legame è +432 kJ moli-1.
| legame entalpia (kJ mol-1) | |
|---|---|
| C-Cl | +346 |
| H-Cl | +432 |
Successivamente, ci si potrebbe anche chiedere, come si calcola l'energia necessaria per rompere un legame?
Energia di legame è definita dalla somma di tutti i obbligazioni rotto meno la somma di tutti i obbligazioni formato: ΔH = ∑H( obbligazioni rotto) - H( obbligazioni formato). H è il cambiamento in energia di legame , indicato anche come legame entalpia e ∑H è la somma di legame energie per ogni lato del equazione.
Ci si potrebbe anche chiedere, perché ci vuole energia per rompere un legame? Energia è necessario a rompere i legami . Gli atomi sono molto più felici quando sono "sposati" e rilasciati energia perché è più facile e più stabile essere in una relazione (ad esempio, generare configurazioni elettroniche di ottetti). La variazione di entalpia è negativa perché il sistema si sta rilasciando energia quando si forma legame.
Inoltre, quanta energia è necessaria per rompere un legame a idrogeno?
nell'acqua legami di idrogeno , il idrogeno atomo è legato covalentemente all'ossigeno di una molecola d'acqua (492.2145 kJ ˣ mol-1 [350]) ma ha (in modo ottimale) un'ulteriore attrazione (circa 23,3 kJ mol-1 [168]. Questo è il energia (ΔH) necessario per la rottura il legame e separando completamente gli atomi.
La rottura di un legame rilascia energia?
rottura e fare obbligazioni Energia è assorbito da rompere i legami . Legame - rottura è un processo endotermico. Energia è rilasciato quando nuovo obbligazioni modulo. Se una reazione è endotermica o esotermica dipende dalla differenza tra il energia era necessario che rompere i legami e il energia rilasciata quando nuovo obbligazioni modulo.
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