Video: Perché esistono livelli di energia negli atomi?
2024 Autore: Miles Stephen | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-15 23:37
L'elettrone può guadagnare il energia ha bisogno assorbendo la luce. Se l'elettrone salta dal secondo livello di energia fino al primo livello di energia , deve sprigionare un po' energia emettendo luce. Il atomo assorbe o emette luce in pacchetti discreti chiamati fotoni, e ogni fotone ha un definito energia.
A questo proposito, perché gli atomi hanno livelli energetici?
Livelli di energia dentro e l'atomo è lo specifico energie che gli elettroni possono avere quando si occupano orbitali specifici. elettroni Potere essere eccitato per più in alto livelli di energia assorbendo energia dai dintorni. Leggero è emesso quando un elettrone si rilassa da un alto energia stato a uno inferiore.
Successivamente, la domanda è: perché esistono gli elettroni nei livelli di energia? Niels Bohr ha suggerito che elettroni in un atomo erano ristretti a orbite specifiche e ha confini fissi attorno al nucleo dell'atomo. Bohr ha sostenuto che an elettrone in una data orbita ha una costante energia , così chiamò queste orbite livelli di energia . Di conseguenza, diciamo che le energie del elettroni sono quantizzati.
Tenendo questo in considerazione, perché gli atomi hanno livelli energetici discreti?
Per saltare da uno livello di energia ad un più alto livello di energia l'elettrone ha assorbire la luce, il che significa energia , esso ha assorbire un fotone. Non può assorbire parte di un fotone, quindi non può avere una via di mezzo livello , il livelli sono discreto , il che significa che non ci può essere una via di mezzo livelli.
Quanti livelli di energia ci sono negli atomi?
Numero di livelli di energia in ogni periodo Gli atomi nel primo periodo hanno elettroni in 1 livello di energia. Gli atomi nel secondo periodo hanno elettroni in 2 livelli di energia . Gli atomi nel terzo periodo hanno elettroni in 3 livelli di energia. Gli atomi nel quarto periodo hanno elettroni in 4 livelli energetici.
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