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Quali anioni formano composti solitamente solubili?
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Un composto è probabilmente solubile se contiene uno dei seguenti anioni:

  • Alogenuri: Cl -, Br -, IO - (Eccetto: Ag+, Hg2+, Pb2+)
  • Nitrato (NO3-), perclorato (ClO4-), acetato (CH3CO2-), solfato (SO42-) (Eccetto: Ba2+, Hg22+, Pb2+ solfati)

Semplicemente, quali anioni sono generalmente solubili in acqua?

Regole di solubilità come tabella

Regole di solubilità per soluzioni acquose a 25°C
Ioni negativi (anioni) + Solubilità dei composti in acqua
cloruro (Cl-) bromuro (Br-) ioduro (I-) + bassa solubilità (insolubile)
+ solubile
solfato (SO42-) + bassa solubilità (insolubile)

quali ioni poliatomici sono sempre solubili? 1) Sali di ammonio e i metalli alcalini (colonna 1A escluso l'idrogeno) sono sempre solubili. 2) Tutti i cloruri, i bromuri e gli ioduri sono solubili tranne quando combinati con Ag, Hg2+ e Pb che sono insolubili. 3) Clorati, acetati e nitrati (CAN) sono solubili.

Inoltre, quali composti sono sempre solubili?

Regole di solubilità

  • Sali contenenti elementi del gruppo I (Li+, N / A+, K+, Cs+, Rb+) sono solubili.
  • Sali contenenti ione nitrato (NO3-) sono generalmente solubili.
  • Sali contenenti Cl -, Bra -, o io - sono generalmente solubili.
  • La maggior parte dei sali d'argento sono insolubili.
  • La maggior parte dei sali di solfato sono solubili.
  • La maggior parte dei sali di idrossido sono solo leggermente solubili.

AgCl è solubile in acqua?

Molti solidi ionici, come cloruro d'argento (AgCl) non si dissolve in acqua. Le forze che tengono insieme il reticolo solido AgCl sono troppo forti per essere superate dalle forze che favoriscono la formazione degli ioni idrati, Ag+(aq) e Cl-(ac).

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