In che modo la legge di Coulomb si rapporta all'energia di ionizzazione?
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Video: In che modo la legge di Coulomb si rapporta all'energia di ionizzazione?

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Video: La mia reazione davanti a uno studente che mi dice “non ho capito“ 2024, Novembre
Anonim

Il energia ionizzata di un atomo è il energia differenza tra l'elettrone legato nell'atomo e l'elettrone a distanza infinita dall'atomo. Legge di Coulomb dà l'elettrico energia potenziale tra due cariche puntiformi con la distanza r tra loro. Il energia è inversamente proporzionale a questa distanza.

Tenendo conto di ciò, in che modo l'energia di ionizzazione è correlata all'energia potenziale?

Energie di ionizzazione degli Atomi. Per rimuovere un elettrone da un atomo, dobbiamo aumentare il energia potenziale dal suo valore negativo a zero. Secondo la legge di Coulomb, ci aspettiamo che gli elettroni più vicini al nucleo abbiano un energia potenziale e quindi richiedere di più energia rimuovere dall'atomo.

Successivamente, la domanda è: perché l'energia di ionizzazione aumenta drasticamente? Successivo le energie di ionizzazione aumentano di grandezza perché il numero di elettroni, che causano repulsione, diminuisce costantemente. Quindi, la quantità di energia necessario per rimuovere gli elettroni oltre gli elettroni di valenza è significativamente maggiore del energia di reazioni chimiche e legami.

Di conseguenza, come si collega la legge di Coulomb all'elettronegatività?

Secondo Legge di Coulomb , all'aumentare del numero atomico all'interno di una serie di atomi, l'attrazione nucleare per gli elettroni volere aumentano, attirando così l'elettrone (gli elettroni) più vicino al nucleo. L'attrazione coulombiana del nucleo di un atomo per i suoi elettroni è indicato come il elettronegatività dell'atomo.

Cos'è l'energia di ionizzazione dell'atomo?

Il primo o l'iniziale energia ionizzata o Eio di un atomo o la molecola è la energia necessaria per rimuovere una mole di elettroni da una mole di gas isolato atomi o ioni. Potresti pensare a energia ionizzata come misura della difficoltà di rimuovere l'elettrone o della forza con cui un elettrone è legato.

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