Perché la dissoluzione di LiCl è esotermica?
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Video: Perché la dissoluzione di LiCl è esotermica?

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Anonim

LiCl . Poiché lo ione Li+ è più piccolo dello ione Na+, le attrazioni coulombiane tra gli ioni in LiCl sono più forti che in NaCl. (f) L'entalpia reticolare di LiCl è positivo, indicando che ci vuole energia per rompere gli ioni a parte LiCl . in ogni caso, il dissoluzione di LiCl in acqua è esotermico processi.

In questo modo, il calore di soluzione per LiCl è esotermico o endotermico?

Risposta e spiegazione: Il calore di soluzione per LiCl è esotermico . Quando il litio e il cloruro si ionizzano in acqua, devono prima rompersi l'uno dall'altro.

perché la dissoluzione di un sale a volte è esotermica? L'energia viene rilasciata in soluzione quando le molecole d'acqua circondano gli ioni: mentre le molecole d'acqua sono attratte e circondano gli ioni, l'energia viene rilasciata nella soluzione. sciogliere un sale è esotermico orendotermico dipende da quale è maggiore, l'energia reticolare o l'energia di idratazione.

Allo stesso modo, le persone si chiedono, perché alcune reazioni di dissoluzione sono esotermiche?

Il processo di dissolvenza è esotermico quando viene rilasciata più energia quando le molecole d'acqua si "legano" al soluto rispetto a quella utilizzata per separare il soluto. Poiché viene rilasciata più energia di quanta ne viene utilizzata, le molecole della soluzione si muovono più velocemente, facendo aumentare la temperatura.

La dissoluzione del cloruro di ammonio è endotermica?

A temperatura ambiente (T = 300K), dissoluzione del cloruro di ammonio è un Endotermico processo, perché la soluzione si sente più fredda come il solido NH4Cl si dissolve in acqua e assorbe energia dall'acqua per farlo. Quindi l'entalpia di dissoluzione è POSITIVO.

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