Video: Qual è la forma di bcl3?
2024 Autore: Miles Stephen | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-15 23:37
La geometria molecolare di BCl3 è trigonale planare con distribuzione di carica simmetrica attorno all'atomo centrale. Quindi questa molecola non è polare.
Inoltre, qual è la struttura di BCl3?
BCl3 è una molecola planare trigonale come gli altri trialogenuri di boro e ha una lunghezza di legame di 175pm. Nota che il boro può avere un guscio esterno completo con solo sei elettroni di valenza. Nel Lewis struttura per BCl3 l'atomo centrale (boro) avrà solo sei elettroni di valenza.
Allo stesso modo, BCl3 è polare o non polare? tricloruro di boro, o BCl3 , è non polare . I tre atomi di cloruro hanno una carica negativa e quello di boro al centro ha una carica uguale ma positiva. Il boro si trova al centro della molecola e ha tre elettroni di valenza, quindi bilancia i tre cloruri.
Tenendo questo in considerazione, perché BCl3 ha una forma planare trigonale?
BCl3 ha 3 singoli legami B-Cl e nessuna coppia solitaria attorno a B, quindi 6 elettroni di valenza attorno a B. Secondo la notazione VSEPR, questa molecola prende la notazione AX3. La geometria di BCl3 è trigonale planare . AlCl3 ha 3 singoli legami Al-Cl e nessuna coppia solitaria attorno ad Al, quindi 6 elettroni di valenza attorno ad Al.
Qual è l'angolo di legame in BCl3?
BCl3 Geometria Molecolare E Angoli di legame Se osserviamo la struttura, BCl3 la geometria molecolare è trigonale planare. Il angolo di legame è 120o.
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