2025 Autore: Miles Stephen | [email protected]. Ultima modifica: 2025-01-22 17:02
Rif: entalpia
Perché la Cl2 ha bisogno di assorbire energia dall'ambiente per diventare 2Cl , questo significa che l'energia di 2Cl è maggiore di quello di Cl2 , quindi delta H è positivo.
Rispetto a questo, qual è l'entalpia di cl2?
Entalpie standard di formazione di atomi gassosi
| Atomo | HF°(g) kJ/mol |
|---|---|
| Carbonio | 717 |
| Cerio | 422 |
| Cesio | 79 |
| Cloro | 121 |
In secondo luogo, cos'è cl2 G? massa molare di Cl2 ( G ) è 70,9060 G /mol. Converti tra Cl2 ( G ) peso e moli. Composto. Talpe.
Tenendo conto di questo, da cl2 a 2cl è esotermico?
Per esempio 2Cl Cl2 . Proprio da queste informazioni possiamo dedurre che la reazione diretta è esotermico perché le molecole di Cl si legano e l'energia viene prodotta quando si formano i legami. Pertanto, la reazione inversa è endotermica in quanto richiede energia per rompere il Cl2 legame.
Come trovi l'entalpia?
Usa la formula ∆H = m x s x ∆T per risolvere. Una volta che hai m, la massa dei tuoi reagenti, s, il calore specifico del tuo prodotto e ∆T, la variazione di temperatura dalla tua reazione, sei pronto a trova il entalpia di reazione. Inserisci semplicemente i tuoi valori nella formula ∆H = m x s x ∆T e moltiplicali per risolvere.
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