2025 Autore: Miles Stephen | [email protected]. Ultima modifica: 2025-01-22 17:02
Due
Quali elementi fanno eccezione al principio Aufbau?
Ad esempio, rutenio, rodio, argento e platino sono tutti eccezioni al principio Aufbau a causa di subshell pieni o semi-riempiti.
Oltre a sopra, perché la configurazione elettronica per il rame è 1s22s22p63s23p63d104s1 invece di 1s22s22p63s23p63d94s2? Un sottolivello pieno è più stabile di un sottolivello riempito a metà. La disposizione di elettroni con lo stesso giro è il più piccolo possibile. L'orbitale 4s ha un'energia maggiore dell'orbitale 3d.
Inoltre è stato chiesto, come si scrive la configurazione elettronica per gli elementi del blocco D?
In genere, il configurazione elettronica di questi elementi è (n-1) D 1–10n 1–2. Il (n-1) rimane per l'interno D orbitali che possono avere da uno a dieci elettroni e l'orbitale ns periferico può avere uno o due elettroni. Il D – bloccare coinvolge l'area centrale fiancheggiata da s– e p– blocchi nella tavola periodica.
Perché Cr e Cu mostrano una configurazione irregolare?
Lo stesso succede con Cu . Noi Potere vedi che in Cu d subshell ha 9 elettroni quindi per diventare stabile ha bisogno di 1 elettrone in più in d subshell quindi prenderà 1 elettrone da s subshell e ora Cu diventerà stabile nella sua nuova elettronica configurazione . Quindi, Cr e Cu sono chiamato eccezionale configurazione.
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Come si confrontano le configurazioni elettroniche all'interno dello stesso gruppo di elementi? Gli elementi all'interno dello stesso gruppo hanno le stesse configurazioni di elettroni di valenza. Ciò significa che hanno i sottolivelli s e p completamente riempiti che danno loro un "ottetto stabile" di elettroni nel loro livello esterno
Quali sono le configurazioni elettroniche dei primi 30 elementi?
Configurazione elettronica dei primi 30 elementi con numeri atomici Numero atomico Nome dell'elemento Configurazione elettronica 2 Elio (He) 1s2 3 Litio (Li) [He] 2s1 4 Berillio (Be) [He] 2s2 5 Boro (B) [He] 2s2 2p1