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Video: Che cos'è la formula empirica e la formula molecolare?
2024 Autore: Miles Stephen | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-15 23:37
Formule molecolari dirti quanti atomi di ciascun elemento ci sono in un composto e formule empiriche dirti il rapporto più semplice o più ridotto degli elementi in un composto. Se un composto è formula molecolare non può più essere ridotto, allora il formula empirica è uguale a formula molecolare.
Semplicemente, come trovi la formula molecolare dalla formula empirica?
Dividere la massa molare del composto per il formula empirica messa. Il risultato dovrebbe essere un numero intero o molto vicino a un numero intero. Moltiplicare tutti i pedici nel formula empirica per il numero intero trovato nel passaggio 2. Il risultato è il formula molecolare.
qual è la formula empirica di un composto la cui formula molecolare è s6o9? se la la formula molecolare è S6O9 prendere il formula empirica cerchiamo un numero che divida in 6 e da 9 a cinque il più piccolo rapporto tra numeri interi (che è la definizione di formula empirica !).
Semplicemente così, come trovi la formula molecolare dalla formula empirica e dalla massa molare?
Formula empirica peso = (1 x 12,01 g/mol) + (2 x 1,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) = 30,02 g/mol. dividere il massa molare per il formula molecolare dal formula empirica massa . Il risultato determina quante volte moltiplicare i pedici nel formula empirica prendere il formula molecolare.
Come si risolve la formula empirica?
Calcolo di una formula empirica
- Passaggio 1: ottenere la massa di ciascun elemento presente in grammi. Elemento % = massa in g = m.
- Passaggio 2: determinare il numero di moli di ciascun tipo di atomo presente.
- Passaggio 3: dividere il numero di moli di ciascun elemento per il numero minimo di moli.
- Passaggio 4: converti i numeri in numeri interi.
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