Video: Il PBr3 è polare?
2024 Autore: Miles Stephen | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-15 23:37
PBr3 ha 3×7+5=26 elettroni di valenza di cui gli atomi di Br possono consumare 8 ciascuno (in totale 24) in adesione e 3 coppie solitarie. Ciò pone gli atomi di Br non sullo stesso piano dell'atomo di P, e poiché P-Br è a polare legame, il 3P-Br polare i vettori non si cancellano. PBr3 è polare.
In questo caso, che tipo di legame è PBr3?
- Quora. I composti contenenti due elementi (i cosiddetti composti binari) possono avere sia ionico che covalente legame . Se un composto è costituito da un metallo e da un non metallo, è legame sarà beionico.
Successivamente, la domanda è: il PBr3 è solubile in acqua? Tribromuro di fosforo
| nomi | |
|---|---|
| Densità | 2,852 g/cm3 |
| Punto di fusione | -41,5 ° C (-42,7 ° F; 231,7 K) |
| Punto di ebollizione | 173,2 ° C (343,8 ° F; 446,3 K) |
| solubilità in acqua | idrolisi rapida |
Tenendo conto di questo, il SiF4 è polare?
mentre ogni legame Si-F è polare (polarizzato Si deltaplus e F delta minus) l'intera molecola non è polare poiché la disposizione tetraedrica di quattro Si-F annulla i dipoli rendendo il SiF4 di dipolo nullo.
Come faccio a sapere se un legame è polare?
Per determinare la polarità di un covalente legame usando mezzi numerici, trova la differenza tra l'elettronegatività degli atomi; Se il risultato è compreso tra 0,4 e 1,7, quindi, generalmente, il il legame è polare covalente.
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SeO3 è polare o non polare?
SeO3 e SeO2 hanno entrambi legami polari ma solo SeO2 ha un momento di dipolo. I tre dipoli di legame dei tre legami Se-O polari in SeO3 si cancelleranno tutti quando sommati insieme. Quindi, SeO3 è non polare poiché la molecola complessiva non ha un momento di dipolo risultante
SeCl4 è polare o non polare?
Sì. La molecola SeCl4 è polare perché la coppia solitaria di elettroni di non legame nel guscio di valenza dell'atomo di selenio interagisce con le coppie di elettroni di legame, causando un'asimmetria spaziale dei momenti di dipolo dei legami Se-Cl polari. Il risultato è una molecola SeCl4 con un momento di dipolo netto
C3h8 è polare o non polare?
Il carbonio e l'idrogeno hanno quasi la stessa elettronegatività, la forza di attrazione di un elettrone su un atomo. Ne consegue che qualsiasi elettrone condiviso tra di loro è attratto quasi in egual modo da entrambi. Ciò impedisce la formazione di un momento di dipolo, da cui il propano (C3H8) è non polare
L'acido ipocloroso è polare o non polare?
L'acido ipocloroso è HOCl. Qui l'atomo di ossigeno è ibridato sp3. Quindi, ha una forma piegata attorno all'ossigeno a causa della presenza di due coppie solitarie. Ciò causa il momento di dipolo netto (0,37 D) e quindi è una molecola polare
Sf5 è polare o non polare?
I loro dipoli di legame non si annullano, quindi la molecola è polare. D'altra parte, XeF4 ha due coppie solitarie su Xe. Questo è un numero pari, quindi devi controllare la forma della molecola. Qui, i dipoli del legame Xe-F si annullano a vicenda, quindi la molecola è non polare