Qual è la differenza tra PV nRT e PV mRT?
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Anonim

La legge del gas ideale, come dice il proverbio, è in realtà PV = nRT , con tutte le variabili standard. Qui n=m/M, dove m è la massa del gas e M è il peso molecolare del gas. In breve la R in PV = nRT viene ridimensionato da un fattore M (peso molecolare) per ottenere la R in PV = mRT.

Semplicemente, quanto è r uguale a pV nRT?

La legge dei gas perfetti è: pV = nRT , dove n è il numero di moli, e R è la costante universale dei gas. Il valore di R dipende dalle unità coinvolte, ma è solitamente indicato con le unità S. I. come: R = 8,314 J/mol. Ciò significa che per l'aria è possibile utilizzare il valore R = 287 J/kg.

Allo stesso modo, cosa significa R in chimica pV nRT? Le unità della costante universale dei gas R è derivato dall'equazione PV=n R T. Esso si alza perRegnault.

A questo proposito, cosa significa N in pV nRT?

. Una legge fisica che descrive la relazione delle proprietà misurabili di un gas ideale, dove P (pressione) × V (volume) = (numero di moli) × R (costante del gas) × T (temperatura in Kelvin). Deriva dalla combinazione delle leggi sui gas di Boyle, Charles e Avogadro. Chiamata anche legge universale del gas.

Cos'è M nella legge dei gas perfetti?

L'originale legge dei gas ideali usa la formula PV =nRT, la versione della densità di legge dei gas ideali è PM = dRT, dove P è la pressione misurata in atmosfere (atm), T è la temperatura misurata in kelvin (K), R è la legge dei gas ideali costante0.0821 a m (L) m ol(K) proprio come nella formula originale, ma m è ora la massa molare (g m vecchio

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